LES CHANGEMENT D'ÉTAT DE L'EAU
I - De l'eau liquide, de l'eau solide.
De l'état liquide à l'état solide
L'eau peut exister sous trois états : liquide, solide et gazeux.
L'eau liquide est présente dans les rivières, les lacs et les océans.
L'eau solide est présente sous forme de glace dans les glaciers et les montagnes.
L'eau peut passer de l'état liquide à l'état solide lorsqu'elle est refroidie.
on appelle solidification, le passage de l'état liquide à l'état solide.
De l'état solide à l'état liquide
La glace fond à la température ambiante, elle devient liquide. En se réchauffant l'eau solide passe de l'état solide à l'état liquide.
L'eau liquide et la glace sont une même substance, l'eau, mais dans 2 états différents état solide et liquide. Plus généralement, les solides fondent si on les réchauffe.
on appelle fusion, le passage de l'état solide à l'état liquide.
II - Eau liquide, eau vapeur
De l'état liquide à l'état gazeux
°Evaporation : le linge sèche rapidement lorsqu'il y'a du vent. L'eau s'est évaporée. L'eau liquide passe à l'état gazeux.
A la température ambiante lorsque l'eau passe de l'état liquide à l'état gazeux, on parle d'évaporation.
°Ébullition : si on chauffe l'eau, des bulles apparaissent montent à la surface : ce sont des bulles de vapeur. L'eau liquide passe à l'état gazeux.
on appelle vaporisation, le passage de l'état liquide à l'état gazeux. Elle comprend l'évaporation et l'ébullition.
De l'état gazeux à l'état liquide
Si on chauffe de l'eau dans une casserole, de la vapeur se forme. Si on place un couvercle sur la casserole, de l'eau se dépose sur le couvercle. La vapeur d'eau se condense et redevient liquide.
on appelle condensation, le passage de l'état gazeux à l'état liquide.
III - La masse varie-t-elle lors d'un changement d'état ?
On peut mesurer la masse d'un glaçon. On le laisse fondre et on mesure la masse de l'eau obtenue. La masse est la même.
On peut mesurer la masse d'une casserole d'eau. On la fait bouillir et on mesure la masse de la casserole et de l'eau obtenue. La masse est la même.
La masse ne varie pas lors d'un changement d'état. La matière n'est ni créée ni détruite lors d'un changement d'état.
IV - Structure de la matière
Hypothèse de la structure discontinue de la matière Pour interpréter les divers états de la matière, les chimistes ont été conduits à admettre que la matière est constituée de particules très petites, appelées molécules. Ces molécules sont séparées par des espaces vides. On dit que la matière a une structure discontinue.Elles peuvent être sérrées les unes contre les autres, comme dans les solides, ou plus espacées, comme dans les liquides et les gaz. La matière est constituée de molécules qui sont en mouvement permanent.
La vitesse de ce mouvement dépend de la température : plus la température est élevée, plus le mouvement des molécules est rapide.
Dans le cas de l'eau, les particules sont des molécules : assemblages d'atomes.
Interprétation des états de la matière
Solide : les atomes sont très rapprochées et vibrent autour d'une position fixe. Le solide a une forme et un volume définis.
Ensemble condensé et ordonné.
Ils peuvent légèrement s'agiter mais ne peuvent pas se déplacer les uns par rapport aux autres.
Liquide : les atomes sont rapprochés mais peuvent se déplacer les uns par rapport aux autres. Le liquide a un volume défini mais pas de forme définie.
Ensemble condensé et désordonné.
Gazeux : les atomes sont très espacés et se déplacent librement. Le gaz n'a ni forme ni volume définis.
Ensemble dispersé et désordonné.
Que se passe-t'il au cours d'un changement d'état ? Au cours de la fusion, la chaleur a dispersé les particules. Celles-ci ont toujours la même nature et le même nombre.
Au cours de l'ébullition, la chaleur a dispersé de plus en plus les particules. Celles-ci ont toujours la même nature et le même nombre.
Au cours des transformations, la masse, la nature et le nombre de particules restent inchangés. La matière n'est ni créée ni détruite lors d'un changement d'état.
La masse reste constante lors d'un changement d'état.La matière est constituée de particules; dans le cas de l'eau, ces particules sont des molécules.